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產品名稱:氮氣

純度:99.2% 99.999% 99.9999% 規格:2L 8L 40L

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基本信息:

中文名:氮氣

英文名:Nitrogen

化學式:N2

相對分子質量:28.013

化學性質:不活潑

CAS登錄號:7727-37-9

EINECS登錄號:231-783-9

發現者:亨利·卡文迪許

命名者:安托萬-洛朗·拉瓦錫



化學性質

由氮元素的氧化態-吉布斯自由能圖也可以看出,除了NH4+離子外,氧化數為0的N2分子在圖中曲線的最低點,這表明相對于其它氧化數的氮的化合物來講的話,N2是熱力學穩定狀態結構。氧化數為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位于HNO3和N2兩點的連線(圖中的虛線)的上方,因此,這些化合物在熱力學上是不穩定的,容易發生歧化反應。在圖中唯一的一個比N2分子值低的是NH4+離子。

由氮分子中三鍵鍵能很大,不容易被破壞,因此其化學性質十分穩定,只有在高溫高壓并有催化劑存在的條件下,氮氣可以和氫氣反應生成氨。

氮化物反應

氮化鎂與水反應:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

在放電條件下,氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮:N2+O2=放電=2NO

一氧化氮與氧氣迅速化合,生成二氧化氮2NO+O2=2NO2

二氧化氮溶于水,生成硝酸,一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO

五氧化二氮溶于水,生成硝酸,N2O5+H2O=2HNO3

氮和活潑金屬反應

N2 與金屬鋰在常溫下就可直接反應:6Li + N2 === 2Li3N

N2與堿土金屬Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在熾熱的溫度下作用: 3Ca + N2 =△= Ca3N2

N2與鎂條反應:3Mg+N2=點燃=Mg3N2(氮化鎂)

氮和非金屬反應

N2與氫氣反應制氨氣:N2+3H2?2NH3 (高溫 高壓 催化劑)

N2與硼要在白熱的溫度才能反應: 2 B + N2=== 2BN (大分子化合物)

N2與硅和其它族元素的單質一般要在高于1473K的溫度下才能反應。



 技術指標

 

物理性質

氮氣在常況下是一種無色無味的氣體,且通常無毒。氮氣占空氣總量的78.12%(體積分數),在標準情況下的氣體密度是1.25g/L,氮氣難溶于水,在常溫常壓下,1體積水中大約只溶解0.02體積的氮氣。氮氣是難液化的氣體。氮氣在極低溫下會液化成無色液體,進一步降低溫度時,更會形成白色晶狀固體。在生產中,通常采用黑色鋼瓶盛放氮氣。其他物理性質見下表:


項 目
化學式
相對分子質量
CAS登錄號
EINECS登錄號
英文名稱
熔點
沸點,101.325kPa(1atm)時
臨界溫度
臨界壓力
臨界體積
臨界密度
臨界壓縮系數
液體密度,-180℃時
液體熱膨脹系數,-180℃時
表面張力,-210℃時
氣體密度,101.325 kPa(atm)和70F(21.1℃)時
氣體相對密度,101.325 kPa(1atm)和70F時(空氣=1)
汽化熱,沸點下
熔化熱,熔點下
氣體定壓比熱容cp,25℃時
氣體定容比熱容cv,25℃時
氣體比熱容比,cp/cv
液體比熱容,-183℃時
固體比熱容,-223℃時
溶解度參數
液體摩爾體積
在水中的溶解度,25℃時
氣體黏度,25℃時
液體黏度,-150℃時
氣體熱導率,25℃ 時
液體熱導率,-150℃時
屬 性
N2
28.013
7727-37-9
231-783-9
Nitrogen
63.15K,-210℃
77.35K,-195.8℃
126.1K,-147.05℃
3.4MPa,33.94bar,33.5atm,492.26psia
90.1cm3/mol
0.3109g/cm3
0.292
0.729g/cm3
0.00753 1/℃
12.2×10-3 N/m,12.2dyn/cm
1.160kg/m3,0.0724 lb/ft3
0.967
202.76kJ/kg,87.19 BTU/1b
25.7kJ/kg,11.05 BTU/1b
1.038kJ/(kg· k),0.248 BTU/(1b·R)
0.741kJ/(kg· k),0.177 BTU/(1b·R)
1.401
2.13kJ/(kg·k),0.509 BTU/(1b·R)
1.489kJ/(kg·k),0.356 BTU/(1b·R)
9.082(J/cm3 )0.5
34.677cm3 /mol
17.28×10-6(w)
175.44×10-7Pa·s,175.44μP
0.038mPa ·s,0.038 cp
0.02475W/(m · K)

0.0646W/(m · K)





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